مشروبات الصودا

مشروب الصودا هو مشروب غازي يعتبر من التصنيفات الغذائية ذات القيمة الغذائية المنخفضة فهو لا يحتوي على أغلب المواد الغذائية الرئيسية كالبروتينات والمعادن والفيتامينات والدهون ، هو عبارة عن سوائل تحوي بشكل رئيسي على مادة البيكربونات المصنعة العنصر غير المكلف ويحتوي على السكريات الخالية من القيم الغذائية بشكل كبير وتسمى في حالة المشروب المنزوع السعرات الحرارية مركب السبرتام ، ويحتوي على عدة حوامض مثل حاض الفينيل وحامض الأسباريتك .

 يوجد فوائد له ومضار أكثر على الصحة البشرية وسيتم سرد الجزيئن وأولهم الفوائد مع ملاحظة أن الفوائد فقط تكون عند استخدام المادة الخام في مشروب الصودا وهي على الغال بيكربونات الصوديوم . من فوائد مشروب الصودا المهمة وهي في حالة أستخدام المواد الخام في مركب مشروب الصودا في صحة الأسنان للحصول على أسنان بيضاء جميلة فمادة بيكربونات الصوديوم طبيعتها رملية تستطيع ازالة اوساخ الأسنان بكل سهولة وتنظيف الفم من الداخل ، ومفيد كمهدء لتهيج الجلد فمواده الخام للصودا يخفف الحكة التي يتأثر بها الجلد من الحرارة ومن لدغات الحشرات ، وتساعد المادة الخام على علاج الحموضة والقرحة وعسر الهضم فهي تحتوي على مكونات منتجات السكريات والكحول والألبان أي أنها مضادة للحموضة ، بيكربونات الصوديوم المادة الخام في مشروب الصودا تساعد على محاربة الأمراض كالإلتهابات وتحارب السرطان ويحارب مرض الكلى ويساعد مرضى الكلى المزمن فهي تبطئ التقدم في حالة المرض بنسبة 10% تقريباً إذا اعطيت للمريض بشكل مباشر على شكل مواد خام . 

يستخدم في الكثير من المجالات أذكر بعضها وهي : يستخدم للشرب طبعاً في المشروبات الغازية ، ويستخدم كمزيل للرائحة وكمعجنون أسنان ، ويستخدم لرطوبة البشرة وتخفيف الطفح الجلدي ولتخفيف حكة الجلد ، تستخدم لتخفيف الألم ، للحفاظ على الزهور المقطوفة لأطول مدة ويرش بها الاحذية للقضاء على الرائحة الكريهة وكذلك في الثلاجات ، وتستخدم لاخماد الحرائق الصغيرة . 

أما مضارها فتكون في حالة الاكثار من شرب المشروبات الغنية بالصودا ، فهي تسبب ارتفاع نسبة الكوريسترول بالدم وزيادة الدهون عن طريق التراكم حول الأعضاء فالسكريات المتواجدة فيها مضرة جداً ان شربت بكثرة ، وتضر الجهاز التنفسي لاحتوائها على مواد طافئة للحريق وزيت نباتي يطلق علية البروميني وهو زيت سام ، وفقدان الشهي والصداع ويسبب عسر الهضم وزيادة العطش وتقلصات المعدة الخطيرة ، وفي بعض الحالات المرضية يسبب الدم في البول والالحاح المتكرر على التبول والإمساك ، ويسبب التشنجات العضلية وضعف العضلات .

اعداد الطالبة :ليان العيد

الهيدروكربونات

 الهيدروكربونات

الهيدروكربونات مركبات كيميائيّة عضويّة مكوّنة من عنصري الكروبون والهيدروجين فقط، وبالغالب تكون هذه المركبات على شكل سلاسل طويلة أو قصيرة من ذرّات الكربون المتّصلة برابطة جزيئيّة واحدة أو رابطتين، ويتّحد معها الهيدروجين لإكمال مداراتها وإنتاج مركّب مستقر، وقد تكون مكوّنة من ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين مثل غاز الميثان. 



أنواع الهيدروكربونات تنقسم الهيدروكربونات إلى ثلاثة أنواع رئيسية، وهي: 

١- هيدروكربونات أروماتيّة: وهي عبارة عن حلقات من الكربون. 
٢- هيدروكربونات مشبعة: وهي الهيدروكربونات التي لا تحتوي أيّة روابط ثنائيّة أو ثلاثيّة، كما أنّها لا تشكّل حلقات. 
٣- هيدروكربونات غير مشبعة: هي الهيدروكربونات التي تشتمل على روابط ثانئيّة أو ثلاثيّة.


الهيدروكربونات تبعاً لعدد ذرات الهيدروجين تتبع الهيدروكروبنات عدّة صيغ جزيئيّة تجمع بين ذرات الكربون والهيدروجين، وتسمّى هذه الروابط بأسماء مختلفة، وهي: 
الألكانات CnH2n+2، تشير هذه الرابطة إلى تشبّع ذرات الكربون بالهيدروجين، وبالتّالي هي من ضمن الهيدروكربونات المشبعة، أي أنّ جميع روابطها أحاديّة، حيث إنّ أوّل مركب يحتوي على ذرة واحدة من الكربون، وتزيد ذرة واحدة في المركب الذي يليه، ومن أمثلة الألكانات بالترتيب: ميثان، وإيثان، وبروبان، وبيوتان، وبنتان، وهكسان، وهبتان، وأوكتان. 
الألكينات CnH2n، تشير هذه الرابطة لنقص ذرتي أكسجين، أي أنّ ذرت كربون من السلسلة لا تتشبّع مداراتها بالإلكترونات، وبالتّالي تشكلان رابطة ثنائيّة بينهما، أي أنّ المركب الذي يحمل هذه الصيغة يحتوي على رابطة ثنائيّة، حيث إنّ كل مركب يزيد عن الذي قبله بذرة كربون واحدة، ومن أمثلة الألكينات بالترتيب: إيثين، وبروبين،و بيوتين، وبنتين، وهكسين، وهبتين، وأوكتين.
 الألكاينات أو الأسيتيلينات CnH2n-2، تشير هذه الصيغة إلى نقص أربع ذرات من الهيدروجين، وبالتّالي تقوم ذرتي كربون بعمل رابطة ثلاثيّة بينهما، ومن أمثلته بحسب ترتيب ذرات الكربون: إيثاين، وبروباين، وبيوتاين، وبنتاين، وهكساين، وهبتاين، أوكتاين. وبالتالي يمكن تحويل الهيدروكروبنات غير مالشبعة إلى مشبعة من خلال تفاعلات الإضافة لذرات كربون، أو عناصر أخرى من الهالوجينات. 


أهميّة الهيدروكربونات تعدّ الهيدروكربونات مصادراً مهمّة للطاقة التي يعتمد عليها الإنسان، وأبسط مركّب منها هو البنزين الذي يعدّ من مشتقات البترول ويستخدم كوقود للعديد من وسائل النقل، وصيغته الجزيئيّة هي C6H6، بالإضافة إلى الميثان وهو الغاز المستخدم للطبخ، والتدفئة، وهو من الألكينات وصيغته الجزيئيّة هي: CH4، كما أنّ باقي مشتقات البترول هي هايدروكربونات، وكذلك الغاز الطبيعي الذي يتواجد لوحده في باطن الأرض، والفحم الحجري الذي يعدّ أحد أهمّ أسباب الثورة الصناعيّة، وبطاقته وصل الإنسان إلى الفضاء حيث استخدم وقوداً للمركبات الفضائيّة أيضاً، كما أنّه دخل في صناعة اللدائن، والشموع وغيرها.

عمل الطالبه:ايلاف زياد سالم

تاريخ الجدول الدوري..

تاريخ الجدول الدوري

كتاب أنطوان لافوازييه: ألف أنطوان لفوازيه كتاباً يحتوي قائمةً بمجموعة من العناصر، ووصفها بالمواد التي لا يمكن فصلها لمواد أصغر، ومن هذه العناصر؛ الكبريت، والأكسجين، والزئبق، والفسفور، كما أنه ذكر في كتبه الضّوء، وفي هذا الكتاب معلومات قيّمة تم الاستفادة منها، معَ ذلك لم يتم قبوله، كونه قسّم العناصر إلى فلزّات، ولا فلزّات.

قانوان الثلاثيّات: توصل العالم جون دوبرينير إلى أنّ عنصر السترانشيوم يشبه عنصريْ الكالسيوم والباريوم في الصّفات، كما أن أوزانها متتالية، وبالتّالي جمعها في مجموعة، وأطلق عليها اسم ثلاثيّة، وواصل دراسته لباقي العناصر، فتوصل إلى أن الكلور، والبروم، واليود لهما صفات متشابهة أيضاً فوضعها في مجموعة أخرى، وبعد ذلك توصل إلى الفلور، فضمّه إلى الهالوجينات لتصبح رباعيّة، ثم توّصل إلى خمسة عناصر متشابهة في الصّفات منها الأكسجين، والبزموث، فأصبحت مجموعاته مختلفة في الحجم.

جدول ألكسندر بيجو دى شارونيه: كان ألكسندر جيولوجيّاً فرنسيّاً، وهو أول من اكتشف دوريّة العناصر، أي أنّه إن تم ترتيب العناصر بحسب كتلتها الذريّة، ستتشابه العناصر الموجودة في المستوى نفسه ببعض الصّفات، فاقترح ترتيب العناصر في جدول، واعتمد ترتيب العناصر بشكل حلزوني في عام ألفٍ وثمانمئةٍ واثنين وستين ميلادي، وهو الشكل الأول للجدول الدّوري.

ثمانيات نيولاندز: قدّم العالم الإنجليزي نيواندزفي عام ألفٍ وثمانمئة وثلاثة وستين ميلادية قائمةً بالعناصر التي كانت مكتشفة حتى ذلك الوقت، وقد قسّمها إلى ثماني مجموعات، واعتمد في ذلك على تشابه خواصها الفيزيائيّة، ووزنها الذري.

الجدول الدوري الأول: قام مندليف بترتيب العناصر في عام ألفٍ وثمانمئةٍ وتسعة وستين بالاعتماد على كتلتها الذريّة، وهو ما يشبه إلى حد كبير الجدول الدّوري المستخدم حاليّاً، وما ساعد مندليف على النّجاح هو توقعه لوجود عناصر أخرى تحمل الكتل الذريّة غير الموجودة بين العناصر المكتشفة، ولذلك فقد أبقى لها مكاناً في الجدول الدّوري، وأشار إليها بالكتلة الذّريّة.

هنري موزلي: توصّل هنري إلى علاقة بين الطّول الموجي للذرة وعددها الذّري، فوضع الأعداد الذريّة للعناصر، ووضّح أنّ بعض العناصر لا تتواجد بمفردها في الطّبيعة مثل البروميثيوم، بالإضافة إلى وجود فجوة بين العدد الذّري واحد وأربعين والعدد الذّري واحد وستين، وبذلك تم اعتماد الجدول الدّوري المستخدم اليوم.

عمل الطالبة: روان خالد العمري.

ما أهمية الكيمياء للأنسان؟

أهمية دراسة الكيمياء للإنسان

·         الهَندسَة الكيميائيّة: هُوَ علمُ يَختصّ بتَصميم وتطوير العَمَليات الصناعيّة الكيميائيّة وإدارَة المَصانع التي يكون فيها العَمَليّة الأساسيّة هيَ التفاعُلات الكيميائيّة، وَيَهتمُّ المُهَندسُون الكيميائيّون بهذا العلم بتَحويل آمن واقتصادي للمَواد الكيميائيّة الخام إلى مُنتجاتٍ مُفيدة، وَمن أحَد أهَمّ هذه المَصانع الكيميائيّة هيَ: النفطيّة،و البتروكيميائية، وتقانة نانوية، والصناعات الغذائيّة والصيدليّة، والطب الأحيائي، وعلم الآلات، جَميعُ هذه الأمور هيَ من اختصاص المُهندسين الكيميائيين ولا تتم هذه الصناعات دونَ الحاجة إليهم.

·          

·         الكيمياء التحليليّة: وَهيَ عَمليّة تَحليل العيّنات منَ المادّة لمَعرفَة التركيب الكيميائي لَها وَكَيفيّة بنائُها، فهذا الأمر يُساعدُ على فَهم المَادّة بشَكلٍ أكبر وَهُوَ أمرٌ مُهم بالنّسبَة للإنسان.

·          

·         الكيمياء الحيويّة: وَهيَ عَمليّة دراسَة المَواد الكيميائيّة والتفاعُلات التي تحدُث في الكائنات الحَيّة.

·          

·         الكيمياء غير العضويّة: وهي دراسة تفاعلات وخواص المركّبات الغير عضويّة، أي المركّبات التي لا تحتوي على الكربون والهيدروجين.

·          

·         الكيمياء العضويّة: وَهيَ دراسَة تَفاعُلات وتركيب وخواص المادّة العُضويّة من أجل فَهم سُلوك المَادّة العضويّة في شكلها النقي إن وُجد بهدَف إنتاج المُنتجات الطبيعيّة والأدويَة.

·          

·         الكيمياء الفيزيائيّة: هي تقوم على دراسة تغيّرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائيّة، .

·         صناعَة المُنتجات المُهمّة: إنّ الكيمياء تدخُلُ في صناعات كثيرة من أهَمّها: صناعة الإسمنت، وصناعة الزجاج، وصناعة الصابون ومَواد التنظيف، صناعة العطور، وَفي التحاليل الطبيّة، وصناعة الأدوية الطبيّة، وبالتالي تَمّ مَعرفَة أمُورٍ كثيرة من أهمّها عَن طبيعة المادّة التي أوجَدَها الله تعالى لَنا وَطَريقَة استغلالها من خلال علم الكيمياء.

عمل الطالبة: روان خالد العمري..

خواص المادة وتغيراتها

مقال عن

عن خواص المادة وتغيراتها

المادة

المادة هي كلّ ما يشغله الحيّز من فراغ، ولها حجم وكتلة يمكن قياسها، كالماء والهواء والأجسام وغيرها، كما تتكوّن المادة من جسيمات صغيرة جداً عرفت بالجزيئات، وقد أدى التطوّر العلمي إلى اكتشاف المادة وأجزائها وجسيماتها، وتمتلك المادة العديد من الخصائص والمتغيّرات، التي سنتحدث عنها في هذا المقال.

حالات المادة

الحالة الصلبة 

تتميّز هذه المادة بأن جزيئاتها تتخّذ حجماً وشكلاً مميّزاً، وتعرف عمليّة الانصهار بأنّها تحوّل المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.

الحالة السائلة:

تتخّذ جزيئات هذه المادة شكل الإناء الموضوع فيه، بالتالي فليس له شكلٌ معيّن، إلاّ أنّ له حجماً معيّناً، وعملية التبخر هي تحوّل المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، أمّا عمليّة التجمّد فهي تحوّل المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة.

 الحالة الغازية:

هي الحالة التي لا تمتلك شكلاً ولا حجماً معيّناً، بل تنتشر في الهواء، وعمليّة التكاثف هي العمليّة التي تتحوّل فيها المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة.

البلازما:

تحدث نتيجة تعرّض الجزيئات لحرارةٍ مرتفعة، ممّا يؤدي إلى تفكّكها إلى ذرّات بالبداية، ثم تتأيّن هذه
 الذرّات نتيجة التصادمات المتعددة، مسببةً انفلاتاً للإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير للذرّات، بالتالي فإنّ حالة البلازما تتكوّن نتيجة تعادل الذرّة، وتساوي الأيونات الموجبة والسالبة فيها، وهذه الحالة لا يمكن حدوثها إلا من خلال صنع الإنسان، وأكبر مثال عليها مصابيح الفلورسنت.

 خصائص المادة

 حالة الصلابة:

تمتلك الذرّات شكلاً وحجماً ثابتاً. تمتلك طاقة حركيّة منخفضة. غير قابلة للانضغاط.

 حالة السيولة:

تكون دقائق المادة في حالة انتقاليّة وعشوائيّة دائمة. تأخذ المادة شكل الإناء الموضوع فيه. تمتلك حجماً ثابتاً. قابلة للانضغاط لكن في غاية الصعوبة.

الحالة الغازية:

 تتحرّك جزيئات هذه المادة بصورة عشوائيّة وسريعة جداً ودائمة، كما تتجه بمسارات مستقيمة، وفي جميع الاتجاهات. تتخذ شكل الإناء الموضوع فيه بعد تعرّض الجزيئات للضغط . تتميّز بقابليّتها العالية للانضغاط. تمتلك المادة خاصيّة الانتشار، والطاقة الحركيّة الكبيرة جداً.

 تغيّرات الماده

 التغيّرات الكيميائيّة:

 هي التغيّرات التي تحدث لمادّةٍ أو مجموعةٍ من المواد، لإنتاج مادّة أو مواد جديدة تختلف في صفاتها اختلافاً تامّاً عن المادة الأصليّة، من هذه التغيّرات احتراق الفحم، وتحلّل الماء الكهربائيّ، والعديد من التغيّرات الكيميائيّة.

التغيرات الفيزيائية:

 هي تغيّراتٌ تحدث للمادة في الحالات الثلاث، السائلة والصلبة والغازية، بحيث تغيّر من شكلها ومظهرها الخارجي، وترتبط هذه التغيّرات بدرجة الحرارة كالانصهار والتبخر، ولا تؤثرعلى ماهيّة المادة مثل كسر الزجاج وذوبان السكر في الماء، نذكر بعضاً منها:

الانتشار:

تغيّرٌ يحدث للمادة وهي في الحالة الغازيّة فقط، إذ تختلط جزيئات الغاز بالهواء، منتشرةً فيها، ومنطلقةً في الهواء بحيث تأخذ حجماً كبيراً أكثر بكثير من السابق.

 الانضغاط:

تغيّر يحدث للمادة وهي في الحالة الغازيّة لتحولّها إلى الحالة السائلة، من خلال تعريضها للضغط، ممّا يسربّب زيادة في قوى التجاذب بينها، كما يقلّل المسافة بين الجزيئات، بالتالي تتحّول من الحالة الغازيّة إلى الحالة السائلة.

 الانصهار:

تغيّر فيزيائي يحدث للمادة في الحالة الصلبة، وتحولّها إلى الحالة السائلة باستخدام الحرارة العالية، حيث تؤثّر الحرارة على جزيئات المادة وتفكّكها، وتصبح المسافة بين الجزيئات كبيرة ومتباعدة، لتصبح المادة سائلة.

 التغيّرات الجيوكيميائيّة:

هي تغيّراتٌ تحدث للمادة، فتغيّر من مظهرها الخارجيّ وتركيبها الداخليّ أيضاً، فينشأ تغيّر كيميائي لإنتاج مواد جديدة تختلف عن المادة الأصليّة، وهذه المواد الجديدة تنتج بسبب الخمائر المفرزة من 
الكائنات الحيّة الموجودة داخل الجسم أو خارجه، ومن الأمثلة على هذه التغيّرات التنفّس وعمليّة البناء الضوئي، وعمليّة الهضم، والتعفّن، ويعود السبب إلى الرطوبة والحرارة العالية، أو بسبب انتشار كائنات حيّة دقيقة كالبكتيريا، وتتميّز هذه التغيرات بما يأتي: الخمائر والتي تفرزها كائنات حيّة. تعتبر هذه المتغيّرات من التغيّرات الكيمائية المعقّدة جداً.

 تحدث التغيّرات الجيوكيميائيّة بصورةٍ بطيئةٍ

ساميه مصلح الرويثي

معلمه الماده :اميره اللهيبي
شعبه 1/2ط

كيمياء التدفق (Flow chemistry

كيمياء التدفق هو مصطلح جديد -نوعاً ما- في مجال الكيمياء ولكنه بدأ في الانتشار والتطبيق العملي على نحو سريع لما له من ميزات. سنتكلم عن هذا النوع من التطبيقات بشكل مختصر على أمل أن نفتح المجال لإدخال ومناقشة هذا النوع من التفاعلات في جامعاتنا و مختبراتنا العربية

سمي باللغة الانكليزية بـ (Flow chemistry) أو كيمياء التدفق لأنه يعتمد على تدفق السوائل في حالتها الغازية عبر أنابيب ميكروية، ومن وجهة نظر شخصية يمكن أن اسميه كيمياء التدفق الميكروي المتحكم به آلياً.
يعبر بشكل عام عن المعالجة الكيميائية التي يمكن أن تحدث في الطور الغازي بشكل مستمر. كما أنه يعبر عن تطور ودراسة التفاعلات الكيميائية الحاصلة في مفاعلات مجهزة بمضخات للسوائل (هذه السوائل تتضمن المحلات والكواشف والمواد المتفاعلة) عبر أنابيب ميكروية. ويتم التحكم بمعدل سرعة ضخ وتراكيز المواد المتفاعلة عبر أجهزة مصممة خصيصاً لهذا النوع من التفاعلات.
على عكس التجهيزات الشائعة في مخابر الكيمياء فإنّ المفاعلات الميكروية تتميز باحتوائها على قنوات داخلية بأبعاد تتراوح بين 250 – 800 ميكرومتر. حيث يتم من خلالها حقن المواد الكيميائية لتتفاعل بشكل مستمر دون توقف بتطبيق درجة حرارة عالية جداً ومزج سريع مع ضغط محدد بدقة. هذا النوع من المفاعلات يسمح بحدوث التفاعل لعدد غير محدود من المرات والحصول على نفس المواد الناتجة دون تغيير في البارامترات اللازمة للتفاعل مقارنة بالتجهيزات الكلاسيكية المستخدمة في المخابر.
ميزات هذه الطريقة:

• سرعة مزج المواد: حيث يمكن الوصول إلى المزج الكامل للمواد خلال ثوان.
• درجة حرارة التفاعل: من الممكن زيادة درجة حرارة التفاعل إلى درجة أعلى من درجة حرارة غليان المحل المستخدم في التفاعل.
• مساحة سطح التفاعل: بما أنّ ضخ المواد الداخلة في التفاعل يتم على المستوى الميكروي فهذا يسمح بزيادة مساحة سطح التلامس بين المواد المتفاعلة بدرجة أكبر بألف مرة من المفاعلات العادية (الأرلينة مثلاً) مما يسمح بانتشار الحرارة أو التبريد المتجانس لكامل المكونات بدرجة متساوية.
• الانتقائية العالية: المزج السريع للمواد وزيادة مساحة سطح التلامس يمنع من حدوث الكثير من التداخلات التي يمكن أن تحدث في الطريقة الكلاسيكية.
• طريقة نظيفة: حيث لايوجد أي مواد ثانوية لا يمكن إعادة استخدامها مرة اخرى.
• دقة التحكم العالية: البارامترات المستخدمة من ضغط، درجة الحرارة، معدل التدفق والضخ كلها يمكن التحكم بها بسرعة وبدقة عالية.
• موفرة للوقت: صحيح أن هذه الطريقة بحاجة في البداية الى كثير من الوقت لتصميم الطريقة بشكلها المتكامل ولكن ما أن تبدأ هذه الطريقة بالعمل حتى يتيح لك ذلك وقت إضافي ناتج عن اختزاله بالعمل الحاسوبي المتكامل والقدرة على العمل لمدة غير محدودة من الزمن وبمردود ثابت مما يوفر الوقت والمال.

آلية العمل:
تعتمد طريقة العمل في كيمياء التدفق على ثلاث دعائم رئيسية لنحصل في النهاية على نموذج مترابط ذو تحكم آلي متكامل:

• المستوى الأول: يرتكز على المعرفة النظرية للمواد الكيميائية والتفاعلات الرئيسية والثانوية اللازمة للحصول على المركب المطلوب.
• المستوى الثاني: تحويل المستوى الأول (النظري) الى طريقة عملية يستخدم فيها الأجهزة والأدوات والمفاعلات وفق اطر هندسية معينة.
• المستوى الثالث: يتضمن الربط بين المستويين الأول والثاني من خلال النمزجة الآلية وذلك باعطاء المعلومات من درجة حرارة وضغط ومعدل التدفق ومدى الاستيعاب وغيرها من البارامترات اللازمة يزود بها الحواسيب المرتبطة بهذه الأدوات أو الآلات البسيطة كالصمامات والمستودعات والمبردات أو السخانات.

ما الفرق بينها وبين الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء (HPLC): بكل بساطة يمكن القول أن الأخيرة (HPLC) هي نوع مبسط من كيمياء التدفق حيث يمكن إدخالها كجزء من منظومة متكاملة من الأجهزة والأدوات اللازمة في جهاز -إذا صح التعبير- كيمياء التدفق.
المصادر:

• Dr Claudio Battilocchio and Prof Steven V. Ley, Innovative Technology Centre, University of Cambridge, United Kingdom, Flow chemistry from: http://www.organic-chemistry.org/topics/flowchemistry.shtm
• Flow chemistry from: http://www.nature.com/subjects/flow-chemistry
• ChemistryViews.org (January 3, 2017), Flow Chemistry Is a Game, chemistry views. From: http://www.chemistryviews.org/details/ezine/10175231/Flow_Chemistry_Is_a_Game_Changer.html
• Flow Chemistry. Chemtrix. Retrieved March 5, 2017, from http://www.chemtrix.com/flow-chemistry
• Ingham R., Battilocchio C., Fitzpatrick D., Sliwinski E., Hawkins J., and Ley S., A Systems Approach towards an Intelligent and Self-Controlling Platform for Integrated Continuous Reaction Sequences, Angew. Chem. Int. Ed. 2015, 54, 144 –148. DOI: 10.1002/anie.201409356
• What is flow chemistry? ThalesNano. Retrieved March 5, 2017, from http://thalesnano.com/flow-university/how-flow-chemistry-can-benefit-you

شهد الجهني. 

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية بين الهيدروجين والكربون في جزيء الميثان. أحد طرق تمثيل الرابطة التساهمية في جزيء عن طريق النقط وعلامات إكس
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية مثل الرابطة الهيدروجينية.

تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية)، حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات، حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية.

تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية، حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة، فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة، الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة.

تاريخ الرابطة التساهمية

فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس, والذي قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات. وقد قام باقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذي يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة, مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط,

بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافلزات فقط.

ترتيب الرابطة

ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N و O), ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C و H).

الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدةباي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي.

الروابط الرباعية, رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات انتقالية-فلزات انتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الانتقالية في المركبات العضوية الفلزية.

الروابط السداسية تم ملاحظتها أيضا في الفلزات الانتقالية في الحالة الغازية ولكنها نادرة أكثر من الرباعية.

كما أنه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمى رابطة تساهمية تناسقية.